中考化学知识点总结

时间：2024-05-21 10:47:43 热门总结我要投稿

中考化学知识点总结[集合]

　　总结是在某一特定时间段对学习和工作生活或其完成情况，包括取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，让我们好好写一份总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编帮大家整理的中考化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

中考化学知识点总结[集合]

中考化学知识点总结1

　　知识点一：空气的成分

　　空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L

　　(1) 空气的发现

　　(2) 空气的污染

　　有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

　　(3) 空气中氧气体积分数的测定

　　实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的.体积分数。

　　知识点二：氮气的性质及其用途

　　(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

　　(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

　　知识点三：稀有气体的性质及用途

　　稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。

　　(1) 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。

　　(2) 稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。

　　知识点四：氧气的性质

　　(1) 氧气的物体性质

　　通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

　　(2) 氧气的化学性质

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

　　知识点五：氧气的制法

　　实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑

　　(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠

　　(2) 反应原理：

　　a.过氧化氢二氧化锰水+氧气

　　b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气

　　(3)实验装置(发生装置、收集装置)

　　发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件

　　收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度

　　a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

　　b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

　　(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。

　　检查装置的气密性;

　　将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;

　　将试管固定在铁架台上;

　　点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;

　　用排水法收集氧气;

　　收集完毕，将导管撤离水槽;

　　熄灭酒精灯。

　　(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　(6)验满方法：

　　a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;

　　b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　(7)实验中要注意以下几点：

　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

　　③药品要平铺在试管底部，均匀受热。

　　④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

　　⑤要用酒精灯的灯焰对

中考化学知识点总结2

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)

　　现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

　　2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)

　　现象：不明显

　　高温C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有

　　能使纯净的.石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温=2CO

　　现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃=CO2

　　现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

　　现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水

　　变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净

　　石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）

　　现象：不明显

　　CaCO3高温=CaO+CO2↑

　　现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　FeO+CO==Fe+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　CuO+CO=Cu+CO2

　　现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学知识点总结3

　　1、相对分子质量(Mr)

　　1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……

　　2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　2、化学式的`读法

　　1) 单质

　　a)气体：元素名称+气

　　例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)

　　b)非气体：元素名称

　　例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

　　c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)

　　2) 化合物(总原则：倒着读)

　　a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定

　　例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)

　　b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字

　　例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)

　　c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字

　　例：NH4Cl(氯化铵)

　　d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字

　　例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)

　　e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

　　3、化学式的书写规则

　　1) 单质

　　a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

　　b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

　　2) 化合物(总原则：正前负后)

　　a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后

　　例：NaCl、MgO、CO2等

　　b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后

　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、

　　c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

　　4、化学式的意义

　　1) 宏观意义

　　a)表示一种物质

　　b)表示一种物质的元素组成

　　2) 微观意义

　　a)表示一个分子

　　b)表示一个分子的原子构成

　　3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)

中考化学知识点总结4

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的`气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

中考化学知识点总结5

　　碳及其氧化物

　　1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化

　　2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应

　　3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在

　　4.C02无毒，可溶但不是易溶于水

　　5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭

　　6.一氧化碳中毒是化学变化

　　7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的.二氧化碳不能使石蕊试纸变红

中考化学知识点总结6

　　1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　2.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　　4.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物质能吸收空气里的.水分而变潮的现象。

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　　6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　　初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1、红色固体：铜,氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰,干冰,金刚石

　　7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水,双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

中考化学知识点总结7

　　质量守恒定律

　　1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

　　2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

　　3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的'某些性质和贮存方法

　　4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

中考化学知识点总结8

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，

　　括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的`Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

　　硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　现象：生成白色沉淀

中考化学知识点总结9

　　化学的研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净是相对的`，不纯是绝对的

　　2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

　　3.干冰不是冰，水银不是银

　　4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

　　5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

中考化学知识点总结10

　　中考化学易错辨析：水的组成

　　易错点一：水的组成实验

　　对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的'气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。

　　注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

　　例1.下列说法正确的是( )

　　A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的

　　C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

　　易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

　　答案：C

　　水

　　1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

　　2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考化学知识点总结11

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用2

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用3

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的'化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用4

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;

　　主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

　　七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

中考化学知识点总结12

　　金属

　　金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

　　金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

　　金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

　　置换反应的根本特征：

　　单质+化合物====化合物+单质

　　金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;

　　难点精讲

　　铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

　　2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

　　资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

　　导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

　　黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

　　分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃

　　上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握了吧，同学们努力学习哦。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的'掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

　　上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

中考化学知识点总结13

　　酸和碱

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

　　8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的`物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

　　17.中和反应都是放热的

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

中考化学知识点总结14

　　一、物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2点燃=MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

　　3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

　　2Cu + O2加热=2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

　　4Al + 3O2点燃=2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

　　2H2 + O2点燃=2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：

　　4P + 5O2点燃=P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

　　S + O2点燃=SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

　　C + O2点燃=CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C + O2点燃=2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2点燃=2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：

　　2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的.二氧化锰）：

　　2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：

　　2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 = H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO加热=Cu + H2O

　　20.木炭还原氧化铜：

　　C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO加热=Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：

　　4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸

　　Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸

　　Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸

　　2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.锌和稀盐酸

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸

　　Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸

　　Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸

　　2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：

　　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：

　　Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：

　　Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：

　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：

　　CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

　　43、苛性钠暴露在空气中变质：

　　2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

　　2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　46、消石灰放在空气中变质：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：

　　Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸+碱————————————————盐+水

　　48、盐酸和烧碱起反应：

　　HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

　　50、盐酸和氢氧化铜反应：

　　2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：

　　2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：

　　3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　　3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：

　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：

　　H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：

　　H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：

　　3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：

　　HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

　　（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

　　59、大理石与稀盐酸反应：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60、碳酸钠与稀盐酸反应:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61、碳酸镁与稀盐酸反应:

　　MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62、盐酸和硝酸银溶液反应：

　　HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：

　　Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

　　65、氢氧化钠与硫酸铜：

　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66、氢氧化钠与氯化铁：

　　3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67、氢氧化钠与氯化镁：

　　2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：

　　2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐+盐——————————两种新盐

　　70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　　NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　71、硫酸钠和氯化钡：

　　Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　五、其它反应：

　　72、二氧化碳溶解于水：

　　CO2 + H2O =H2CO3

　　73、生石灰溶于水：

　　CaO + H2O =Ca(OH)2

　　74、氧化钠溶于水：

　　Na2O + H2O = 2NaOH

　　75、三氧化硫溶于水：

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　76、硫酸铜晶体受热分解：

　　CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

　　77、无水硫酸铜作干燥剂：

　　CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

中考化学知识点总结15

　　一、化学之最

　　（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

　　6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

　　碳酸氢钠NaHCO3 ，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氢钠NaH2 PO4

　　磷酸二氢钾H2 PO4

　　硫酸氢钠NaHSO4

　　硫酸氢钾HSO4

　　7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他盐

　　高锰酸钾MnO4

　　锰酸钾2MnO4

　　氯酸钾ClO3

　　硫化钠Na2 S

　　碘酸钾 IO3

　　亚硝酸钠NaNO2

　　硫化钾2 S

　　二、化学方程式和计算

　　1、计算

　　在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的'计算都是徒劳！

　　①化学式写正确

　　②方程式要配平

　　③相对分子质量计算要准确

　　步骤：

　　⑴解、设

　　⑵化学方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化学方程式的意义和读法：

　　以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

　　质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系数×相对分子质量： 245 149 96

　　①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

　　②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

　　③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

　　注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

　　3．按要求写化学方程式

　　有水生成有CO2生成(各写两个)

　　化合反应 2H2 +O2 2H2O

　　分解反应

　　置换反应

　　复分解反应

　　其他反应

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中考化学知识点总结范例(15篇)05-21